化学键与分子结构(DOC版 14) 下载

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DOC版14横坐标核间距r；纵坐标体系的势能V。纵坐标的零点当r无穷大时，即两核之间无限远时的势能。下面来考察Na 和Cl－彼此接近的过程中，势能V的变化。图中可见：r>r0，当r减小时，正负离子靠静电相互吸引，势能V减小，体系趋于稳定。r<r0，当r减小时，V急剧上升。因为Na 和Cl－彼此再接近时，电子云之间的斥力急剧增加，导致势能骤然上升。因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定。这就意味着形成了离子键。r0和键长有关，而V和键能有关。2离子键的形成条件1°元素的电负性差比较大X>1.7，发生电子转移，形成离子键；X<1.7，不发生电子转移，形成共价键。但离子键和共价键之间，并非可以截然区分的。可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端则为非极性共价键。化合物中不存在百分之百的离子键，即使是NaF的化学键，其中也有共价键的成分。即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。X>1.7，实际上是指离子键的成分大于50。
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